Question

14．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S0₄^2-，同學(xué)們設(shè)計了如下方案，并進(jìn)行了實驗．

方案	步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	①取樣品．滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸	①有白色沉淀產(chǎn)生 ②無明顯現(xiàn)象	廢 液中含有S042-
Ⅱ	①取樣品，滴加過量稀鹽酸 ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液	①無明顯現(xiàn)象 ②有白色沉淀產(chǎn)生	廢液中含有SO42-
Ⅲ	①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液 ②對步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀產(chǎn)生 ②無明顯現(xiàn)象	廢液中含有S042-

（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag⁺的干擾．
（2）方案Ⅱ的實驗結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸．
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除CO₃^2-的干擾．
（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗方案中不嚴(yán)密的步驟考慮；（2）根據(jù)檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀考慮；（3）根據(jù)加入硝酸的目的考慮；（4）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)方案Ⅰ中①取樣品．滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，②對步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理；
（2）檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗①中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾；
（3）滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇，碳酸鋇也是白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾；
（4）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）方案Ⅰ；不能排除Ag⁺的干擾    （2）稀鹽酸    （3）CO₃^2-
（4）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

點評 本題容易出錯的地方是對方案Ⅰ的評價，要知道不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行．