Question

8．小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）是一種優(yōu)良的膨松劑（發(fā)面劑），小思同學(xué)為測定小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取小蘇打樣品9.3g（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，取小蘇打樣品10.0克，逐滴加入稀鹽酸，最終生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）由生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，小蘇打樣品10.0克，逐滴加入稀鹽酸，最終生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84    36.5    58.5   44
x      y        z     4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$，x=8.4g
$\frac{36.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$，y=3.65g
（1）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{9.3g}$×100%=90.3%．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{25.1g}$×100%=14.9%
（3）$\frac{58.5}{z}=\frac{44}{4.4g}$，z=5.85g
恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為25.1g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
$\frac{5.85g+9.3g-8.4g}{9.3g+25.1g-4.4g}$×100%=22.5%．
答：（1）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.9%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)找出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．