【題目】(6分) 化學(xué)變化是化學(xué)研究的對象之一,也是人們認(rèn)識物質(zhì)組成、性質(zhì),實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化,以及獲取能源的重要手段。

(1)通過研究圖所示的變化,可以確定水的組成。圖中與試管a相連的是電源

(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)化學(xué)變化是人類獲取能量的重要方法。下列化學(xué)反應(yīng),沒有明顯熱量變化的是 (填字母序號)。

A鎂條與稀鹽酸 B生石灰與水 C氯化銨和氫氧化鋇 D氧化鐵與稀硫酸

(3)在一定條件下,A與B能發(fā)生反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后四種物質(zhì)微觀圖如下:

下列結(jié)論,能從該圖示得出的是 (填字母序號)。

A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變

C化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 D化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變

(4)通過圖所示實驗研究金屬鈉的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

向反應(yīng)后的燒杯中滴加無色酚酞,無色酚酞變?yōu)榧t色,由此推測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物有 。

觀察到鈉與水反應(yīng)生成氣體,試推測該氣體的成分并說明理由 。

【答案】(1)負(fù);(2)D ;(3)ACD ;(4)氫氧化鈉(NaOH)

氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒,生成物可能是氫氣或氧氣,但若生成氧氣,不能使原子個數(shù)守恒。(只說質(zhì)量守恒不能得滿分)。

【解析】

試題分析:(1)看圖可知:電解時正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,二者的體積比是1:2;(2)鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱,生石灰和水反應(yīng)放熱,氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)放熱,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)既不放熱也不吸熱;(3)反應(yīng)前三種原子反應(yīng)后還是那三種原子,所以元素種類不變,分子種類發(fā)生改變,但沒有體現(xiàn)出原子個數(shù)不改變,故答案選ACD;(4)堿能使酚酞變紅色和反應(yīng)前后元素種類不變確定鈉和水的產(chǎn)物,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律的元素守恒,故答案:氫氧化鈉(NaOH);氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒,生成物可能是氫氣或氧氣,但若生成氧氣,不能使原子個數(shù)守恒.

練習(xí)冊系列答案
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第一次

第二次

14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量

m

m

加入碳酸鈣的質(zhì)量

10g

20g

加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量

100g

200g

加入碳酸鈉溶液后,實驗現(xiàn)象

只有氣泡

只有白色沉淀

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計),請回答下列問題

寫出實驗一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式

第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分

根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式

實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為

若將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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