Question

（7分）海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據(jù)流程圖回答：
小題1:操作2的名稱是         ，試劑Y顯酸性，它是                     ；
小題2:母液中的X是           ，請寫出母液中含有的微粒                 ；
小題3:氯化鎂固體的電解屬分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：             。

Answer 1

（共7分）
小題1:  蒸發(fā)結(jié)晶 (1分), 鹽酸 (1分)； 
小題2:NaCl(1分), Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O (2分)
小題3: MgCl₂ Mg + Cl₂↑（2分）

小題1:將溶液蒸干的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。因為生成的是氯化鎂，Y又顯酸性，所以Y是鹽酸。
小題2:海水中含有大量的是氯化鈉，所以X的主要成分為氯化鈉，海水中含有的粒子有Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O。