Question

（2005?西城區(qū)二模）如圖，實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫無色溶液（溶質(zhì)為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)來制取氧氣
（2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑）．某同學(xué)實驗前測得過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反應(yīng)后測得反應(yīng)容器中剩余物質(zhì)量為41.9g．

請回答：
（1）實驗室用分解雙氧水的方法制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置應(yīng)為

B

．
（2）收集裝置應(yīng)選擇

C或D

，原因是

氧氣不易溶于水且比空氣的密度大

．
（3）反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量是

1.6g

，所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

8%

．

Answer 1

分析：根據(jù)雙氧水分解的反應(yīng)原理及氧氣的密度和溶解性確定發(fā)生和收集裝置，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷氧氣的質(zhì)量，依據(jù)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）過氧化氫無色溶液（溶質(zhì)為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)來制取氧氣，不需加熱，屬于“固液常溫型”，故選擇B；
故答案為：B；
（2）氧氣不易溶于水且比空氣的密度大所以可用排水法或向上排空氣法收集；
故答案為：C或D 氧氣不易溶于水且比空氣的密度大：
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：放出氧氣的質(zhì)量是42.5g+1g-41.9g=1.6g
設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是X
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
X               1.6g

68

X

=

32

1.6g

 X=3.4g
所以過氧化氫溶液中中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

42.5g

×100%=8%
故答案為：8%

點評：本題考查了實驗室依據(jù)雙氧水制取氧氣的反應(yīng)原理判斷制取氧氣的發(fā)生裝置，依據(jù)氣體的密度和溶解性判斷收集裝置，并進行相關(guān)計算，難度不大，掌握方法即可正確解答．