Question

（2013?岳陽一模）實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們?nèi)�測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．同學們向15g該石灰石樣品中加入稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去7.3%的稀鹽酸100g．（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
計算（1）此次實驗生成二氧化碳多少克？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學方程式，利用參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量和石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x   100g×7.3%         y
（1）

73

44

=

100g×7.3%

y

，解得y=4.4g；
（2）

73

100

=

100g×7.3%

x

，解得x=10g，
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

15g

×100%=66.7%．
答：（1）此次實驗生成二氧化碳4.4克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．