【題目】重慶一中化學興趣小組的同學將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合,沒有觀察到明顯的現(xiàn)象,他們對此提出了如下問題并進行了相應探究:

問題一:二者之間是否發(fā)生了反應?他們設計了如下方案證明二者之間確實發(fā)生了反應:

1)可以選擇的試劑組合有_____(填序號)。

①試劑 A:足量稀硫酸,試劑 BMgCl2溶液

②試劑 A:足量稀硫酸,試劑 B:鐵粉

③試劑 A:少量稀硫酸,試劑 BMgCl2溶液

④試劑 A:少量稀硫酸,試劑 B:鐵粉

2)小蘭認為,若選用_____溶液,不管加入順序如何,只需控制加入稀硫酸的量也 能證明二者發(fā)生了反應。

問題二:反應后溶液中溶質(zhì)有哪些?

(猜想假設)猜想一:只有 Na2SO4;猜想二:Na2SO4 _____;猜想三:Na2SO4 H2SO4。

(查閱資料)①Na2SO4 溶液顯中性,②Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl。

(實驗操作)分別取少量反應后的溶液于試管中,進行如下實驗:

實驗編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

加入酚酞溶液

不變紅

加入少量 BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

加入少量 Na2CO3溶液

_____(填)氣泡產(chǎn)生

(實驗結(jié)論)猜想一成立。

(實驗反思)小娜認為,實驗_____(填實驗編號)可省略。 小秋用精密儀器檢測反應后溶液中離子的個數(shù)比,也得出了相同結(jié)論,則測得溶液中的 Na+ SO42個數(shù)比為_____。

【答案】A 酚酞 NaOH 2:1

【解析】

問題一:(1氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,加入足量稀硫酸后,再加入試劑MgCl2 溶液,沒有白色沉淀生成,說明溶液中已沒有氫氧化鈉,證明氫氧化鈉被硫酸反應掉,選項正確;

加入足量稀硫酸,后硫酸有剩余,加入試劑鐵粉,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,不能證明氫氧化鈉和硫酸反應,選項錯誤;

加入少量稀硫酸時氫氧化鈉有剩余,再加入MgCl2 溶液生成白色沉淀,不能證明氫氧化鈉和硫酸反應,選項錯誤;

加入少量稀硫酸,氫氧化鈉有剩余,鐵粉和氫氧化鈉不反應,無明顯現(xiàn)象,不能證明氫氧化鈉和硫酸反應,選項錯誤;故選A

2)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,若選用酚酞試液,不管加入順序如何,只需控制加入稀硫酸的量,酚酞試液不變色,也能證明二者發(fā)生了反應;

問題二:反應后溶液中溶質(zhì)一定有生成的硫酸鈉,可能有剩余的硫酸或氫氧化鈉,

猜想假設:

猜想一:只有 Na2SO4;猜想二:Na2SO4 NaOH;猜想三:Na2SO4 H2SO4。

加入酚酞溶液,不變紅,說明溶液中沒有氫氧化鈉;

加入少量 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,因為硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,因此本實驗不能證明是否有硫酸;

加入少量 Na2CO3 溶液沒有氣泡產(chǎn)生,說明沒有硫酸;故猜想一成立;

實驗反思:

由于反應后生成物一定存在,實驗可省略。用精密儀器檢測反應后溶液中離子的個數(shù)比,也得出了相同結(jié)論,則測得溶液中的 Na+ SO42-個數(shù)比為2:1,因硫酸過量時,硫酸鈉和硫酸中都有硫酸根,Na+ SO42-個數(shù)比小于2:1。

練習冊系列答案
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