Question

一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%，加熱后，剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)升高至25%，則氯酸鉀的分解百分率為（　　）

• A、64%
• B、75%
• C、80%
• D、85%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：假設(shè)氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量為10g，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)的變化可以求算出二氧化錳的質(zhì)量，進而根據(jù)求算出被分解了氯酸鉀的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的計算方法完成就解答．

解答：解：假設(shè)氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量為10g，二氧化錳在本反應(yīng)中充當是催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以：
設(shè)加熱冷卻后固體的質(zhì)量為x，則
10g×20%=x?25%
解得：x=8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量為：10g-8g=2g；
設(shè)生成2g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為y，則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
y               2g

245

y

=

96

2g

解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

5.1g

10g-(10g×20%)

×100%≈64%．
答案：A

點評：知道催化劑的定義，然后利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；再利用化學方程式由氧氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，注意化學方程式要書寫正確．