(2006?崇文區(qū)二模)元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表中1-18號(hào)元素原子核外電子排布.

請(qǐng)問(wèn):(1)第17號(hào)元素的名稱是
,它在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)電子,在18號(hào)元素中,與該元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是

(2)從上表中還可以得出以下規(guī)律:原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)等于
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
、等于
核電荷數(shù)
核電荷數(shù)

(3)寫出第8號(hào)元素的單質(zhì)與第16號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
分析:(1)根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來(lái)分析元素,然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來(lái)分析性質(zhì),元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切;
(2)根據(jù)原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)分析;
(3)根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來(lái)分析元素,根據(jù)元素分析元素的單質(zhì),從而寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.
解答:解:(1)第17號(hào)元素的名稱氯,因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7,所以在反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性質(zhì)相似,在18號(hào)元素中,與氯元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是氟.
故答案為:氯;得;氟;
(2)在原子中,原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù);
故答案為:核內(nèi)質(zhì)子數(shù);核電荷數(shù);
(3)第8號(hào)元素是氧,氧元素的單質(zhì)是氧氣,第16號(hào)元素是硫,硫元素的單質(zhì)是硫磺,硫磺燃燒的化學(xué)方程式是S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2;
故答案為:S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)周期表的認(rèn)識(shí),要求學(xué)生能利用信息來(lái)發(fā)現(xiàn)規(guī)律,較好的考查了學(xué)生的分析歸納能力.
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方案一:加入適量的BaCl2溶液,將Na2SO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后過(guò)濾除去.
方案二:加入NaOH溶液,將要提純的CuCl2全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,向過(guò)濾得到的Cu(OH)2沉淀中加入適量鹽酸,至沉淀恰好完全溶解.
上述方案正確的是
方案二
方案二
;另一個(gè)方案不正確的原因是
方案一引入了新雜質(zhì)氯化鈉,得不到較純的氯化銅溶液
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