【題目】我國每年報廢的手機超過 1 億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體�;瘜W興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計并進行了如下實驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。
(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有_____(填化學式)。
(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是:_____。
(4)步驟④中反應(yīng)的化學方程式是_____。
【答案】增大接觸面積,使反應(yīng)更充分,加快反應(yīng)速率(答案合理即可) FeSO4、Al2(SO4)3 固體部分溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
(1)將電路板粉碎,可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)更充分,加快反應(yīng)速率。故答案為:增大接觸面積,使反應(yīng)更充分,加快反應(yīng)速率(答案合理即可);
(2)加入過量稀硫酸,鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,銅銀、金和硫酸不反應(yīng),所以濾液中除硫酸外,還含有硫酸亞鐵和硫酸鋁。故答案為:FeSO4、Al2(SO4)3;
(3)步驟①所得的濾渣是銅、銀、金,加入足量稀硫酸和過氧化氫溶液,銅能和稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水,會觀察到固體部分溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色。故答案為:固體部分溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色;
(4)步驟②所得的濾液中一定含有硫酸銅,加入過量鐵粉,鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,所以步驟③所得的濾渣中含有銅和鐵。步驟④中加入過量稀硫酸,稀硫酸會和鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究。
(知識卡片):氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。
(實驗探究):
(1)方案I:某同學先向試管中加入約 2mL NaOH 溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。
①實驗結(jié)論_____。
②從微觀的角度分析,該反應(yīng)的實質(zhì)是_____。
(2)方案Ⅱ:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取 2mL NaOH 溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條 | 若_____ | 稀鹽酸過量 |
若沒有明顯現(xiàn)象 | NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) |
(實驗反思):
(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其原因是_____。
(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用,也能證明 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”_____(填序號)。
A銅片 BpH 試紙 C氧化銅 D紫色石蕊試液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~G表示初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素,D是溫室氣體,G是重要調(diào)味品。請回答下列問題:
(1)G的化學式為_____。
(2)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為:_____。
(3)反應(yīng)③的化學方程式為:_____。
(4)F的一種用途是:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,過濾后,向濾渣中再加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,反應(yīng)圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.b點中溶液的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B.m的值為28.0
C.c點中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4g
D.d點中含有的固體只有Cu和Ag
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(y)與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定無
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有,NaOH、H2SO4一定無,MgCl2可能有
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化鋅可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。用工業(yè)氧化鋅(含FeO、CuO等雜質(zhì))生產(chǎn)純氧化鋅的流程如下:
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________(寫出一個即可)。
(2)實驗室進行步驟②的操作名稱是_______,使用的玻璃儀器有燒杯、 漏斗和___________ 。如果發(fā)現(xiàn)濾液A渾濁,可能的原因是___________(回答一點即可)。
(3)鋅的金屬活動性比鐵_________ (填“強”或“弱”), 濾液B中定含有的金屬元素是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是()
A. t1℃時,30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液
B. t3℃時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體質(zhì)量甲>乙
C. t2℃時,甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>丙
D. 將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙>甲>丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質(zhì),其化學性質(zhì)相似嗎?某興趣小組的同學對此進行探究。
Ⅰ.定性探究
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗一 | 向氫氧化鋇溶液中滴入_____試劑 | 溶液變紅 | 氫氧化鋇溶液呈堿性 |
實驗二 | 向?qū)嶒炓坏娜芤褐型ㄈ脒m量的二氧化碳 | 產(chǎn)生_____, 紅色消失 | 氫氧化鋇溶液能與 二氧化碳反應(yīng) |
實驗三 | 另取氫氧化鋇溶液,滴入一定量 的碳酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氫氧化鋇溶液能與 碳酸鈉溶液反應(yīng) |
(1)寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________;
同學們將上述三個實驗中反應(yīng)后的廢液都倒入一個燒杯中,過濾后,得到白色沉淀和紅色濾液,他們決定對沉淀和濾液進行探究。
探究一:(提出問題)沉淀能否與酸發(fā)生反應(yīng)?
(實驗探究)向沉淀中加入足量的稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,最終沉淀______________(填“消失”或“不消失”)。
探究二:(提出問題)濾液中除指示劑外,還有哪些溶質(zhì)?
(作出猜想)①氫氧化鈉, ②氫氧化鈉、碳酸鈉, ③__________________。
(實驗探究)
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗四 | 取濾液樣品于試管中, 加入幾滴稀鹽酸 | 沒有明顯現(xiàn)象 | 猜想②不成立 |
實驗五 | 取濾液樣品于試管中, 加入幾滴碳酸鈉溶液 | 產(chǎn)生沉淀 | 猜想_____成立 |
(2)有同學提出:實驗四的操作存在問題,導致結(jié)論不準確,請你改正:___________________________________________________。
(3)小組同學討論后發(fā)現(xiàn),只用一種溶液做一次實驗,就可以驗證猜想,該溶液是_____。
Ⅱ.定量探究
向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關(guān)系。
溶液處于B點時,其中含有的是_____、_____、_____(填微粒符號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實驗裝置,回答問題。
(1)寫出A裝置中一種儀器的名稱________
(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣,選擇裝置A做為發(fā)生裝置,還有一點不足的是________。
(3)若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)的化學方程式是_______�?蛇x用的發(fā)生裝置是____(填序號),選_____裝置收集的氧氣相對比較純凈。
(4)選裝置B和C組合,可以制取的一種氣體是_____,反應(yīng)的化學方程式是_______。
(5)F是一種多功能裝置,若要除去二氧化碳中的水蒸氣,氣體應(yīng)從______(填a或b)端通入。
(6)收集氨氣應(yīng)選用D裝置,說明氨氣的密度比空氣的密度_______(填“大”或“小”)。
(7)把集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中,觀察到集氣瓶內(nèi)有大量的紅色液體進入,根據(jù)上述信息總結(jié)出氨氣的一條性質(zhì)________。氨氣中混有少量水份,______(填“能”或“不能”)用F裝置干燥。
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