Question

13．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．

（1）上圖表示金屬活動性順序中鋁、鐵和銅被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限，根據圖中數據和相關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列因素無關B
A．金屬冶煉的難易程度；    B．地殼中金屬元素的含量；    C．金屬的活動性．
（2）請用一個化學方程式說明鐵的金屬活動性比銅強．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，電解51t的氧化鋁最多可生產多少噸鋁？
（4）實際生產中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化鋁質量．

Answer 1

分析 （1）金屬越活潑，人類大規(guī)模開發(fā)利用的時間越晚；
（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（3）根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷；
（4）鋁土礦中含有氧化鋁和雜質，要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應大于氧化鋁質量．

解答 解：（1）金屬的活動性越強，即金屬越活潑，越難冶煉，人類大規(guī)模開發(fā)利用的時間越晚，因此金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與地殼中金屬元素的含量無關．
故填：B．
（2）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）設生成鋁的質量為x，
2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
204       108
51t         x
$\frac{204}{51t}$=$\frac{108}{x}$，
x=27t，
答：最多可生產27t鋁．
（4）鋁土礦中含有氧化鋁和雜質，要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應大于氧化鋁質量．
故填：大于．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．