Question

利用紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，假設鐘罩的容積為5.5L，氧氣密度為1.43g/L，空氣中氧氣約占

1

5

體積，那么最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析：結合密度公式可以計算出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量結合紅磷燃燒的化學方程式可以計算出紅磷的質(zhì)量．

解答：解：氧氣的質(zhì)量為：5.5L×

1

5

×1.43g/L=1.57g
設需要紅磷的質(zhì)量為x
4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
124 160
x   1.57g

124

x

=

160

1.57g

解得：x=1.2g
答：最少需燃燒1.2克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功．

點評：根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系．