Question

某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開探究。

提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石顆粒大小有關(guān)。

實驗設(shè)計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格	20克HCl的質(zhì)量分數(shù)	完全反應(yīng)所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

(2)實驗①與②的目的是為了探究                                          。

(3)實驗   和    （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應(yīng)快慢的影響。

  你得出的實驗結(jié)論是                                                         。

(4)拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？

請寫出你的一個猜想                                                             ，        

實驗設(shè)計：                                                                    

                                                                           。  

Answer 1

(1)化學(xué)方程式 CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。

(2)探究HCl的質(zhì)量分數(shù)大小對該反應(yīng)快慢的影響

(3)實驗 ①和③（填實驗編號）

你的實驗結(jié)論：固體的顆粒越小，反應(yīng)越快。 (反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)越快)               

  (4)拓展與反思：反應(yīng)物的溫度或不同種類的酸或大理石中碳酸鈣的含量 。(1分)

設(shè)計:取兩個試管,分別加入等質(zhì)量的、純度相同、顆粒大小相同的大理石,再分別加入等質(zhì)量的、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸,一個常溫,一個加熱到40℃,測定完全反應(yīng)消耗的時間長短