T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________,

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度


答案 (1)A(g)+3B(g)2C(g) 放熱

(2)C

解析 (1)由圖(Ⅰ)可知,A、B為反應物,C為生成物,其變化量之比Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2∶0.6∶0.4=1∶3∶2,所以反應方程式為A(g)+3B(g)2C(g);由圖(Ⅱ)可知T1>T2,升溫B的體積分數(shù)增加,說明升溫平衡逆向移動,則說明逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應。

(2)A項,增壓平衡向體積減小即正向移動;B項,體積不變,充入稀有氣體,平衡不移動;C項,升溫,平衡向吸熱方向即逆向移動。


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在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(  )

A.1∶9           B.1∶1            C.1∶2            D.1∶4

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已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下:

  N2+ 3H2 2NH3

起始濃度(mol/L)

1.0

3.0

0

2 s末濃度(mol/L)

0.6

1.8

0.8

當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時,其速率為

(  )。

A.0.2 mol/(L·s)        B.0.4 mol/(L·s)

C.0.6 mol/(L·s)        D.0.8 mol/(L·s)

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將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是(  )

A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小

B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

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右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(  )

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應的逆反應的ΔH>0

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對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(  )

A.增大壓強         B.升高溫度

C.使用催化劑       D.多充O2

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已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2,初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡,為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同,下列措施中可行的是(  )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

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科目:初中化學 來源: 題型:


根據(jù)以下三個熱化學方程式:

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)

ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)

ΔH=-Q3 kJ·mol-1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是(  )

A.Q1>Q2>Q3  B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1  D.Q2>Q1>Q3

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小燕到醫(yī)院檢查完身體后,醫(yī)生建議她多吃水果和蔬菜,請你判斷醫(yī)生讓她主要補充的營養(yǎng)素是

A、蛋白質(zhì)        B、糖類         C、維生素         D、油脂

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