Question

18．用如圖所示的裝置測量空氣中氧氣的含量．
（1）燃燒匙中紅磷足量的原因是為了將密閉容器中的氧氣消耗盡；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中液體的體積大于$\frac{1}{5}$，其原因可能是點燃紅磷后伸入廣口瓶中太慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；根據(jù)該實驗注意事項分析；
（2）根據(jù)造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下方面考慮：裝置是否漏氣；藥品的用量是否充足；裝置是否冷卻到室溫；反應(yīng)是否充分等，據(jù)此分析．

解答 解：
（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，水被吸入占據(jù)氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的，紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗；
（2）實驗前若沒有將彈簧夾夾緊，會導(dǎo)致實驗中裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹而逸出，因此測得氧氣的體積分數(shù)會大于五分之一；實驗中可能紅磷點燃后伸入集氣瓶太慢，會導(dǎo)致實驗中裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹而逸出，因此測得氧氣的體積分數(shù)會大于五分之一．
答案：
（1）為了將密閉容器中的氧氣消耗盡   4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）點燃紅磷后伸入廣口瓶中太慢

點評 熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項是解答這類題目的基礎(chǔ)．