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【題目】常見氣體的制取是初中生必備的實驗操作能力。

(1)實驗室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖甲,請回答下列問題:

①對該裝置進行氣密性檢查的方法是______________________________________。

②用此裝置制取O2的化學方程式:___________,為了制得較純凈的O2最好選用___________法收集。

③制取CO2時,某同學在裝置中添加了多孔隔板(圖乙),實驗時,可將固體藥品放在___________(填“a”或“b”)處,若用裝置甲制取CO2,加入到試管中鹽酸的量最起碼要達到___________。

(2)認識儀器、選用裝置以及正確處理實驗意外,是實驗素養(yǎng)的具體體現(xiàn)。

①圖2為實驗室制備氣體常用的發(fā)生裝置。儀器a的名稱是___________;實驗室制取氣體若選用A裝置,除因為反應條件需要加熱外,還因為___________。

②1773年,瑞典化學家舍勒用圖3所示裝置制備氧氣,在曲頸瓶中裝有硝酸鉀和濃硫酸的混合物,置于火爐上加熱,產生的氧氣用動物膀胱收集。該實驗若改用圖2中的發(fā)生裝置,最合適的是____(填裝置下面的字母)。

【答案】關閉止水夾,向試管中注入水,直至浸沒長頸漏斗末端,繼續(xù)注入適量的水,如果長頸漏斗中的液面不下降,證明裝置嚴密;2H2O22H2O+O2↑;排水;a;長頸漏斗的下口以上;錐形瓶;反應物是固體;C;

【解析】

(1)實驗室制取O2CO2氣體的發(fā)生裝置如圖甲,①對該裝置進行氣密性檢查的方法是:關閉止氣夾,向試管中注入水,直至浸沒長頸漏斗末端,繼續(xù)注入適量的水,如果長頸漏斗中的液面不下降,證明裝置嚴密;②制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集的氧氣比較純凈;③實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集。制取CO2時,某同學在裝置中添加了多孔隔板(圖乙),實驗時,可將固體藥品放在a處,若用裝置甲制取CO2,加入到試管中鹽酸的量最起碼要達到:長頸漏斗的下口以上;(2)①圖2為實驗室制備氣體常用的發(fā)生裝置。儀器a的名稱是錐形瓶;實驗室制取氣體若選用A裝置,除因為反應條件需要加熱外,還因為反應物是固體;②該實驗若改用圖2中的發(fā)生裝置,最合適的是C。

(1)①對該裝置進行氣密性檢查的方法是:關閉止水夾,向試管中注入水,直至浸沒長頸漏斗末端,繼續(xù)注入適量的水,如果長頸漏斗中的液面不下降,證明裝置嚴密;②如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2;排水法收集的氧氣比較純凈;③制取CO2時,某同學在裝置中添加了多孔隔板(圖乙),實驗時,可將固體藥品放在a處,若用裝置甲制取CO2,加入到試管中鹽酸的量最起碼要達到:長頸漏斗的下口以上;(2)儀器a的名稱是錐形瓶;實驗室制取氣體若選用A裝置,除因為反應條件需要加熱外,還因為反應物是固體; ②該實驗若改用圖2中的發(fā)生裝置,最合適的是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組學習堿的性質后,到實驗室做實驗.小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,產生白色沉淀;小杰做的實驗和小明一樣,但沒有出現(xiàn)白色沉淀.他們?yōu)榱瞬槊髟,查閱資料:①CO2NaOH反應的產物與反應物的量有關,少量CO2得到Na2CO3,過量CO2得到NaHCO3,反應的化學方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈堿性;③CaCl2溶液呈中性:④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,都能與酸反應;⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉淀.

他們對CO2NaOH溶液反應后,溶液中溶質是什么進行探究.

【猜想與假設】猜想①Na2CO3; 猜想②NaHCO3;

猜想③Na2CO3、NaOH猜想④_____________________

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

(1)取適量反應后的溶液于試管中,加入適量的CaCl2溶液,振蕩;再加入____

無明顯現(xiàn)象;有氣泡產生.

猜想②成立,反應的化學方程式__________

(2)取適量反應后的溶液于試管中,加入過量的CaCl2溶液,振蕩;過濾,取濾液于另一支試管中,滴加_________

產生白色沉淀;______

猜想③成立

【繼續(xù)探究】將4.0gNaOH固體溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳氣體,充分反應后,所得溶液的溶質是___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】質量守恒定律是物質科學中的一條重要規(guī)律,具體表述為:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

(1)某科學興趣小組的同學設計了如圖A、B、C三個實驗裝置(天平略)來驗證質量守恒定律。其中,只有A裝置能用來驗證質量守恒定律,B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是______________、__________________

(2)小明將C裝置進行改進,如圖D所示:

①此實驗的現(xiàn)象是_____________________

②待完全反應后,將裝置D置于天平上稱量,所得數(shù)據(jù)較反應前的小。若整個操作過程無差錯,則造成上述實驗誤差的原因是_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的合溶液中緩慢連續(xù)入質量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質加反應的質量關系如所示,下列說法中正確的是

A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+Cu2+

B.bc(不含兩)析出的金屬是Fe

C.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出質量相等,加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,m1>m2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。

(1)寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________;石灰水“變渾濁”是因為生成了_______(填化學式)。

(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下活動:

(查閱文獻)碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

(提出假設)假設1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;

假設2:__________。

(設計實驗)為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→______________→乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)。

A.濃硫酸 B.NaOH溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(實驗現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

(得出結論)由上述探究可得出的結論是_______________

(3)該興趣小組在老師指導下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。

①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________;D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________

②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有_______________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2 (含雜質CaCO3)樣品8.7g投入184.7g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32].則:

(1)Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為______

(2)8.7g樣品中雜質CaCO3的質量為多少?______(寫出計算過程)

(3)通入mgCO2時,溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為______精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個圖象,不能正確反映對應變化關系的是

A. 圖①表示加熱高錳酸鉀固體

B. 圖②表示在燒堿溶液中滴加稀硫酸

C. 圖③表示在Na2SO4和H2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液

D. 圖④表示在質量相同的鐵粉和鋅粉中分別滴加過量的稀鹽酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是( )

A. 分別向 5 g 鎂粉和 5 g 鋁粉中滴加足量稀硫酸

B. 分別向相同質量和濃度的氯化銅和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C. 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求:計算結果精確到0.1%)

(1)完全反應后生成氫氣的質量為________g。

(2)所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

(3)反應結束后所得溶液的質量。

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