Question

17．某化學(xué)興趣小組進行了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究實驗．
（1）氫氧化鈉和硫酸銅溶液能發(fā)生反應(yīng)，是因為有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
（2）對鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
【做出猜測】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
猜想四：有HClNaOH
你認(rèn)為猜想猜想四不合理，其理由是HCl和NaOH不能共存
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 少量的碳酸鈉	有氣泡生成	猜想三成立

（3）粗鹽水中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，以下是將粗鹽水進行提純得到氯化鈉的實驗流程：

回答下列問題：
①固體X中含有的物質(zhì)有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣
②步驟I所加試劑中，不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，其原因是什么？
（4）用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80%，則此石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成物的特點和復(fù)分解反應(yīng)的條件分析回答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)及反應(yīng)物的量進行分析猜想；根據(jù)鹽酸能與碳酸鹽等反應(yīng)分析設(shè)計實驗；
（3）①根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)分析加入的物質(zhì)，據(jù)此分析固體X中含有的物質(zhì)；
②根據(jù)加入Ba（NO₃）₂會引入硝酸根離子分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)有氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅溶液能發(fā)生反應(yīng)，是因為有氫氧化銅沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件；
（2）【做出猜測】由于HCl和NaOH不能共存，所以，猜想猜想四不合理；
【設(shè)計實驗】由于鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以，設(shè)計實驗如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 少量的碳酸鈉	有氣泡生成	猜想三成立

（3）由于粗鹽水中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為除去上述雜質(zhì)，常加入過量氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，最后再加入適量的稀鹽酸除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液．
①為除去MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，常加入過量氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，所以固體X中含有的物質(zhì)有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣；
②步驟I所加試劑中，不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，原因是會引入硝酸根離子，溶液中含有硝酸鈉，致使氯化鈉不純．
（4）設(shè)此石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
80g×5% x
$\frac{80}{98}=\frac{80g×5%}{x}$解得：x=4.9g
故答為：（1）沉淀；（2）【做出猜測】猜想四，HCl和NaOH不能共存；【設(shè)計實驗】見上表；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，溶液中含有硝酸鈉，致使氯化鈉不純．；（4）一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是4.9g．

點評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的方法；了解除雜和凈化的方法，是解答本題的基礎(chǔ)．