Question

18．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學反應．某學校兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余燼的木條插入試管E中，木條復燃．

請閱讀下列資料并回答有關問題：

（1）B裝置的作用吸收氯化氫氣體，C裝置的作用除去水分，防止過氧化鈉與水反應．為了檢驗C裝置的作用是否徹底，可在圖CD之間（填寫裝置序號）增加一個F（選填F或G）裝置．
（2）第1小組同學認為Na₂O₂寫CO₂反應生成了Na₂CO₃和O₂，則該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生NaHCO₃．你認為是否合理否（填“是”或“否”），簡述理由反應物中不含H元素
（4）裝置E的作用是吸收多余的二氧化碳，防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾．

Answer 1

分析 （1）飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性；過氧化鈉能與水反應．
經過B裝置后到達過氧化鈉的結構是B、C之間的導氣管．
白色粉末硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，堿石灰吸收水后沒有明顯現象發(fā)生．
（2）過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣．
（3）根據質量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳．

解答 解：（1）B裝置中的飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中氯化氫氣體；C裝置的濃硫酸具有吸水性，能夠除去水分，防止過氧化鈉與水反應．
若水分有剩余，剩余的水分必須通過CD裝置之間的導氣管才能與氫氧化鈉接觸．
白色粉末硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，堿石灰吸收水后沒有明顯現象發(fā)生，同時堿石灰會吸收二氧化碳．因此應選用F裝置，而不能選用G裝置．
（2）過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣．
該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）根據質量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變．由于反應物中沒有氫元素，所以生成物中不可能含有氫元素，因此不能生成碳酸氫鈉．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾．
故答案為：
（1）吸收氯化氫氣體；除去水分，防止過氧化鈉與水反應；CD；F．
（2）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）否；反應物中不含H元素．
（4）吸收多余的二氧化碳，防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾．

點評 本題主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧氣的制取和除雜、質量守恒定律的應用、物質的探究等問題，難度較大．