Question

19．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

Answer 1

分析 根據從海水中獲取淡水資源的措施以及除去海水中部分離子的方法進行分析解答；根據化學方程式的書寫以及酸堿中和的知識進行分析解答．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水．常用蒸餾的方法，故填：蒸餾法．
（2）為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故先將粗鹽溶解，然后加入過量的BaCl₂溶液，除去硫酸根離子，然后加入過量的Na₂CO₃溶液；除去鈣離子和過量的鋇離子，接著加入過量NaOH溶液；除去鎂離子，然后將生成的沉淀過濾，再加入適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結晶獲得氯化鈉晶體，故填：①③②⑤⑦④⑥．
（3）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B是氫氧化鎂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高，故填：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高；
（4）步驟Ⅲ是氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水共同反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，步驟Ⅳ是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故填：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．故填：氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

點評 化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．