Question

配制100g 8%的硫酸銅溶液，步驟如下：
（1）計(jì)算：需要硫酸銅______g，水______mL（水的密度以1.0g?cm^-3計(jì)）．
（2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取硫酸銅固體，放入燒杯中，用規(guī)格為_(kāi)_____量筒（填“10mL”或“100mL”）量取水，也倒入燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌溶解．

Answer 1

解：（1）溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積是溶質(zhì)的質(zhì)量，則有100g×8%=8g因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和，則有水的質(zhì)量=100g-8g=92g，根據(jù)密度公式可知水的體積為=92ml
（2）量取92mL的水需用100mL的量筒；
故答案為：（1）8 92 （2）100 mL
分析：利用溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，再結(jié)合溶液質(zhì)量是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和解決．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握溶質(zhì)質(zhì)量的求法，是基本的溶液計(jì)算題．