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【題目】有媒體報道:我國每年300萬噸地溝油返回餐桌,不少油炸食物都是用地溝油加工出來的,這些油炸食物經長時間煎炸后所產生的大量丙烯酰胺(化學式C3H5NO)等有毒物質,會損害人體健康.下列有關丙烯酰胺的說法不正確的是( 。

A. 由碳、氫、氮、氧四種元素組成

B. 丙烯酰胺中氫元素的質量分數是

C. 在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水

D. 分子中碳、氫、氮、氧原子個數比為3:5:1:l

【答案】C

【解析】A、由化學式可知,丙烯酰胺由碳、氫、氮、氧四種元素組成,正確;B、丙烯酰胺中氫元素的質量分數為,正確; C、C3H5NO可知燃燒產物有二氧化碳、水還有氮的氧化物,錯誤;D、分子中碳、氫、氮、氧原子個數比即各元素右下角數字比所以為351l,正確。故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組發(fā)現鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應,生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

(1)對比實驗①②③可以得到的結論是_________

(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學方程式解釋)。

實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

實驗步驟

實驗操作

實驗現象

取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質

固體為紅色

將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________

紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色

將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網上充分加熱

紅色固體變黑

向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸

黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色

(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

(5)由實驗2可得出結論:試管④中紅色沉淀的物質組成是_________

【反思與評價】

(6)結合實驗1、2的結論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設:__。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,并繪制參加反應的鐵與溶液中溶質種類的關系圖(如圖)。下列說法正確的是

A當參加反應的鐵的質量為m1時,溶質的種類、析出的金屬單質種類均為3種

B當參加反應的鐵的質量為m2時,加入鹽酸,有白色沉淀生成

C當參加反應的鐵的質量為m3時,溶質為Fe(N03)2

D當參加反應的鐵的質量為m2時,加入稀鹽酸,有氣泡產生

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖五個圓圈代表的五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種,它們之間的反應關系如圖所示,圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質間反應的有關現象及反應類型,下列說法中不正確的是 ( )

A. X可能是AgNO3溶液

B. b處發(fā)生的反應基本類型為置換反應

C. c處可能生成白色沉淀

D. d處一定有白色沉淀生成

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】羅箏依同學為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序,做了如下兩個實驗。請分析實驗,完成填空。

1)試管中發(fā)生了化學反應,現象明顯,該反應的化學方程式是_____。

2)通過實驗探究,Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____。

3)兩支試管中的反應一段時間后,分別過濾,把濾液倒在燒杯中得到一種藍色的混合液。黃一格同學由此認為試管CuNO3溶液沒有反應完,你認為他的結論正確嗎?理由是_____。

同學們還想對混合液中的溶質成份進行探究:

(提出猜想)猜想一:_____;

猜想二:_____。

(設計實驗)請選擇其中一種猜想,并設計實驗證明:

實驗操作

實驗現象

實驗結果

取少量溶液于試管中,加入_____溶液

_____。

猜想_____成立

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)。下圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲線圖;卮鹣铝袉栴}:

1)①90℃時,四種鹽中MgCl2的溶解度最大,則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。(填“A”“B”)此時飽和MgCl2溶液的質量分數為_______

(請寫出計算表達式即可)

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________(填化學式)

260℃時,若母液中的NaClKCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和,為了獲得較純凈的MgSO4晶體,可采用的最好方法是_______________。

3)工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件,進行下列對比實驗(每組實驗取250mL母液)

實驗序號

反應溫度/

反應時間/min

反應pH

Mg2+的沉淀率/%

a

40

60

10

90.1

b

40

60

12

92.7

c

40

90

12

93.6

d

50

60

12

96.4

e

50

90

12

X

①本實驗研究了哪些因素對Mg2+的沉淀率的影響_______

②實驗ab對比,可得到的結論是_______

③表格中x的數值可能為__________(填字母)。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖四個圖象的變化趨勢,能正確描述對應操作的是( 。

A. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體

B. 向等質量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸

C. 向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 向一定量pH13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

(1)下圖是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

過濾所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗和 ,該儀器的作用是_________。

在蒸發(fā)過程中,待 時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。應使用_____________(填儀器名稱)取下熱的蒸發(fā)皿,放于石棉網上。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2Na2SO4等雜質,不能滿足化工生產的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是(用化學方程式表示)。

加入的氫氧化鈉溶液要過量的目的是___________________________。

操作的名稱是_________,通過操作所得濾液中的溶質有 (用化學式表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒:

(1)4個氧原子___________

(2)2個鋁離子___________

(3)由2個氮原子構成的一個分子___________;

(4)2個碳酸鈉___________;

(5)正三價氮元素所形成的氧化物___________;

(6)氯酸鉀(KClO3)是由鉀離子和氯酸根(ClO3-)離子構成,則氯酸鈣的化學式為___________。

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