Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
；Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，寫出反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，但實驗室卻不用這個反應制備CO2，其主要原因可能是：
反應速率太快，無法控制反應的進行
反應速率太快，無法控制反應的進行
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是：
有白色固體析出
有白色固體析出
．
分析：根據(jù)題干敘述進行分析，碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此反應速率快；在溶液中產(chǎn)生溶解度較小的物質，會析出固體，據(jù)此解答．
解答：解：碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此反應速率快，不利于控制反應的進行；在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，會析出碳酸氫鈉的固體，故填：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應速率太快，無法控制反應的進行，有白色固體析出．
點評：本題考查了常見化學方程式的書寫以及與溶解度的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗中經(jīng)常出現(xiàn)，它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50 mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生現(xiàn)象為
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
．④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約
10
mL刻度處（取整數(shù)值）．說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
20%
．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到
D
（填序號）
A．注射器內有液體         B．瓶中液面上升
C．長頸漏斗內液面上升     D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應
倒
放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為
氫氧化鈉易潮解
，
能吸收空氣中的二氧化而變質
．

（4）該興趣小組同學為了測定某部分變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．又進行了以下實驗：
①他們首先設計了圖A所示的裝置，通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na2CO3的質量分數(shù)（已知該狀態(tài)下CO2的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內所發(fā)生變化的化學方程式：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
、
2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
．小張認為該方案不能準確測得Na2CO3的質量分數(shù)，這是因為
產(chǎn)生的二氧化碳只有部分進入注射器中，還有部分在錐形瓶中
；小李認為該方案中樣品的取用量也需要一定的控制，這是因為
注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的
．
②有同學提出以圖B代替圖A中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
二氧化碳能溶于水
，你的改進方案是
用碳酸鈉飽和溶液代替水
；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?石景山區(qū)二模）根據(jù)以下兩種生活中的用品回答問題．
（1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氫鈉，還有少量白土（起吸附作用）、細沙（增加摩擦力）、氫氧化鈉（增加去污力）．去污粉屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）；將去污粉加水充分溶解后過濾，濾液的pH
＞7
＞7
（填“＞7”、“＜7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入適量鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）超市中出售一種叫氧系彩漂粉的產(chǎn)品，其主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，且保持各自獨立的化學性質．
①將過碳酸鈉加入足量水溶解，溶液中的溶質為
H2O2和Na2CO3
H2O2和Na2CO3
．觀察發(fā)現(xiàn)溶液中能緩慢的產(chǎn)生一些氣泡，該氣體是
O2
O2
．
②向溶液中加入足量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?淮北模擬）某化學課外興趣小組為探究Na與CO2的反應進行了如下實驗（實驗部分裝置如右圖所示）：向盛有Na的裝置A中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到裝置B中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2，Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成．

【資料卡】
（1）K、Ca、Na等活潑金屬的氧化物均可與水反應生成對應的堿；
（2）鈉為銀白色金屬，過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體．
【提出問題】白色固體含有什么物質？
【猜想與假設】
假設1：白色固體是一種純凈物，僅含有
Na2CO3
Na2CO3
；
假設2：白色固體是一種混合物，含有Na2CO3和Na2O；
【實驗設計】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量白色固體放入足量水中 白色固體完全溶解
②�、僦猩倭咳芤�，加入
足量稀鹽酸
足量稀鹽酸
．		 產(chǎn)生大量氣泡 假設1成立
③另�、僦猩倭咳芤�，
加入足量的氯化鈣溶液，
加入足量的氯化鈣溶液，


充分反應后過濾，再取少量濾液，向濾液中加入2～3滴酚酞溶液．
充分反應后過濾，再取少量濾液，向濾液中加入2～3滴酚酞溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀


溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
 假設2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃燒存在多個反應、生成多種物質．若假設1成立，請寫出Na在CO2中燃燒的化學方程式：
4Na+3CO2
 加熱 
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
 加熱 
.
 
2Na2CO3+C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉化為產(chǎn)品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?連云港一模）在化學晚會上，小軍同學表演了一個化學小魔術“空瓶生煙”（如圖1所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖2表示．
（1）該反應的化學方程式為
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是
每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成
每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子構成
．（寫一條）
（2）“煙”是由固體小顆粒形成的，如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
．
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的
氮
氮
肥（填“氮”、“磷”、“鉀”），此化肥不能與堿性肥料混合使用．
（4）侯德榜“聯(lián)合制堿法”中也涉及氯化銨．“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl         ③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
置換
置換
 反應；第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
加快反應速度，并使食鹽反應充分
加快反應速度，并使食鹽反應充分
．將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是：
氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大
氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大
．

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