向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液，恰好完全反應，求：
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
參加反應硫酸的質(zhì)量為X       (稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為X)   （1分）
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O                                （1分）
80   98   
8g   X
80\8g===98\X                                             （1分）
X==9.8g
H2SO4%="=(" 9.8\100) X100%===9.8%  
分析：本題中所發(fā)生的反應為氧化銅和稀硫酸的反應，解答時利用氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式，并利用氧化銅的質(zhì)量可以求算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可完成解答．
解析：參加反應硫酸的質(zhì)量為X       (稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為X)   （1分）
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O                                （1分）
80   98   
8g  X
80\8g===98\X                                             （1分）
X==9.8g
H2SO4%="=(" 9.8\100) X100%===9.8%  
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將104g由氯化鈉和氯化鋇（BaCl2）組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系見右圖
①圖中表示恰好完全反應的點是       ，此時溶液中的溶質(zhì)為         。（寫化學式）
②求生成沉淀的質(zhì)量。③求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應x+2y=R+2M中，當1.6gx與y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應中y和M的質(zhì)量之比                           (     )
A．23∶9　　　　B．16∶9　　C．32∶9　D．46∶9

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2010年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值為  ▲   ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

華新水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g
12 g
157.6 g
 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。（1分）
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：
⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為     。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲配制質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為______；
（2）生成氣體的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為______；
（4）瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______；
（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．

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