Question

9．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是B（填字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制備22g二氧化碳，至少需要消耗碳酸鈣50g．
（3）實(shí)驗(yàn)室選用如圖2所示的裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從c端進(jìn)入，其驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條平放在b管口處，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖2中氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在b管口處，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，故答案為：試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                         22g     $\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$   x=50g；
故答案為：50；
（3）實(shí)驗(yàn)室選用如圖2所示的裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅粓D2中氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在b管口處，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：c；將帶火星的木條平放在b管口處，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的驗(yàn)滿和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．