7．汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿．汞常溫下即可蒸發(fā)，汞蒸發(fā)氣和汞的化合物多有劇毒（慢性）．汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛，如圖是汞在元素周期表中的相關信息，關于汞的說法正確的是（　�。�
A．汞屬于非金屬元素
B．汞原子中質(zhì)子與中子數(shù)之和為200.6
C．汞原子中電子數(shù)為80
D．汞不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應

分析 根據(jù)汞元素在元素周期表中的相關信息，進行分析解答．

解答 解：A．汞是唯一是液態(tài)的金屬，汞屬于金屬元素，故A說法不正確；
B．根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由汞元素在元素周期表可知汞相對原子質(zhì)量為200.6，故汞原子中質(zhì)子與中子數(shù)之和為整數(shù)約為201；故B說法不正確；
C．根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知汞原子核外有80個電子；故C說法正確；
D．汞的化學性質(zhì)穩(wěn)定，汞不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，故D說法不正確；
故選C．

點評 本題主要考查元素在元素周期表中的相關信息的運用，注意：相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．有三瓶無色、無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z只火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水，振蕩，只有x和y的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁．則x、y、z分別是（　�。�
A．CO　CH4　H2B．CH4　CO　H2C．CH4　H2　COD．H2　CH4　CO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100.0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
①反應后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.1mol．
②該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.8%．（請根據(jù)化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．2H2O→2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C．Fe+HCl→FeCl2+H2↑D．Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．

根據(jù)以上信息計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%，下同）
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三粒種子的結構示意圖，請回答下列問題：

（1）氯元素的電子總數(shù)是17；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同；
（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是C原子（填字母，下同）；Na+的結構示意圖是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：（1）P點的含義是t1℃時a與c的溶解度相等．
（2）t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成的溶液的質(zhì)量為75g．
（3）a、b、c三種物質(zhì)分別與少量氯化鈉形成混合物，其中最適合使用冷卻熱飽和溶液的方法除去氯化鈉雜質(zhì)的是a（填序號）．
（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是D．（填寫選項序號）．
A．c＞a=b   B．a(chǎn)=b＞c   C．a(chǎn)＞b＞c   D．b＞a＞c．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體．同學們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，進行如下探究．
【查閱資料】
1．碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
 10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g11．lgI2.7g
2．碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(zhì)（部分）的比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
溶液的酸堿性堿性堿性相銅條件下，Na2C03溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應反應 反應均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈
【設計方案并實施】
實驗方案實驗現(xiàn)象及結論 1
方案一：20℃時，在100 g水中加入11 g該白色固體，充分溶解若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種待測固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分別取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉． 
方案四：如閣所示，分別將氣球中的白色固體全部且同時倒入裝有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉
【實驗反思】
通過上述實驗，我們了解依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計并進行對比實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物理的性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．從C、H、O、N、S、Na、Ca七種元素中選擇適當元素，用化學用語填空：
（1）書寫化學用語：①3個鈉離子3Na+；②2個銨根離子2NH4+；③一種有機酸CH3COOH； ④小蘇打NaHCO3．
（2）書寫化學方程式：
①中和反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）；
②鑒定二氧化碳的反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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