Question

15．把10g某質量分數(shù)的雙氧水和2克二氧化錳裝入錐形瓶中制取氧氣．反應完全后，稱得錐形瓶內的剩余物為11.36g． 計算??
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）11.36g剩余物中含有哪些物質？
（3）所用雙氧水的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 首先根據物質的總質量的減少得出生成的氣體的質量，然后把生成的氣體的質量代入化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氧氣的質量：10g+2g-11.36g=0.64g；
（2）11.36g剩余物中含有的物質有水和二氧化錳；
（3）設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.64g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.64g}$
x=1.36g
所用雙氧水的溶質質量分數(shù)是：$\frac{1.36g}{10g}×100%$=13.6%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數(shù)據必須是純凈物的質量才行．