Question

【題目】某學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。
【提出問題】利用碳酸鈣與稀鹽酸反應來測定生成CO2的量。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積。

實驗一 實驗二
（1）【分析處理】實驗一：
① 將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據(jù)是。
②若稀鹽酸足量，計算理論上能產生二氧化碳的物質的量。（根據(jù)化學方程式進行計算）
實驗二：
③ 先連接好裝置，再（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是。
④ 實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是mL。
（2）【反思與評價】經過分析，下列說法錯誤的是。
A.實驗一的操作簡單，便于讀數(shù)
B.實驗一最終得到的數(shù)據(jù)和通過計算得出的理論值完全相等
C.實驗二在密閉體系內反應，更環(huán)保
D.實驗二中若將碳酸鈣粉末改成塊狀的大理石，更安全

Answer 1

【答案】
（1）最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產生”)；0.05mol；檢查裝置氣密性；錐形瓶內產生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入；70
（2）B
【解析】①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當沒有氣泡產生時說明反應已經完全；
②根據(jù)碳酸鈣的質量，利用反應的化學方程式可計算出生成的二氧化碳的質量；
n(CaCO3)=5/100=0.05mol
設產生的二氧化碳為xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O+CO2↑
1 1
0.05 x
1/0.05 = 1/x
x=0.05mol
答：產生的二氧化碳為0.05mol；
③連接好裝置后要先檢查裝置的氣密性；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成了氣體會導致錐形瓶內的壓強變大，故若緩慢推入會導致鹽酸無法推入；
④由圖可知注射器中的開始示數(shù)為20ml，最終示數(shù)為90ml，故生成的二氧化碳的體積為70ml；
⑤由于二氧化碳易溶于水，生成了二氧化碳部分會溶解在水中。
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．