Question

碘與鎂化合成碘化鎂（MgI₂），反應(yīng)很慢，滴入水后反應(yīng)速率加快，這反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

I₂+Mg

H2O  .

MgI₂

工業(yè)上用石灰石等物質(zhì)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣（較純的碳酸鈣）．寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（1）銅器在潮濕的空氣中生成一層銅綠：

2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃

（2）質(zhì)子數(shù)小于18的正二價(jià)金屬元素的單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)生化合反應(yīng)，可生成兩種物質(zhì)．一種物質(zhì)能溶于鹽酸，此物質(zhì)的化學(xué)式是

MgO

，另一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氨氣，此物質(zhì)的化學(xué)式是

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
在質(zhì)子數(shù)小于18的元素中化合價(jià)為+2價(jià)的金屬，其核外最外層電子數(shù)應(yīng)該為2，只有鎂元素滿足該條件，鎂是較為活潑的金屬，不僅能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而且還能與氮?dú)夥磻?yīng)反應(yīng)．

解答：解：碘與鎂化合成碘化鎂（MgI₂），反應(yīng)很慢，滴入水后反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+Mg

H2O  .

MgI₂．
煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．
在質(zhì)子數(shù)小于18的元素中化合價(jià)為+2價(jià)的金屬，其核外最外層電子數(shù)應(yīng)該為2，只有鎂元素滿足該條件；鎂是較為活潑的金屬，不僅能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鎂，氧化鎂能與酸反應(yīng)；而且還能與氮?dú)夥磻?yīng)反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．在氧化鎂中，由于氧元素顯-2價(jià)，鎂元素為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得其化學(xué)式為MgO．氮化鎂中，鎂為+2價(jià)，則氮元素只能為負(fù)價(jià)的，由于原子最外層為5個(gè)電子，所以其負(fù)價(jià)為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得其化學(xué)式為Mg₃N₂．
故答案為：I₂+Mg

H2O  .

MgI₂；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；2Cu+CO₂+O₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；MgO；Mg₃N₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)以及核外電子排布情況是正確解答本題的關(guān)鍵．