Question

2．向質(zhì)量為149.8gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液．滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，結(jié)合如圖回答下列問題：
（1）由圖象可知生成沉淀質(zhì)量為9.8g；
（2）寫出加入NaOH溶液質(zhì)量為30g時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Na₂SO₄、CuSO₄和H₂SO₄
（3）求加入60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（答一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 由圖可以看出，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，而當(dāng)加入30g氫氧化鈉溶液時，此時還有剩余的硫酸，生成的硫酸鈉，同時還有尚未反應(yīng)的硫酸銅．而當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時此時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有硫酸鈉，可以根據(jù)關(guān)系式法求算硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算求算所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，而當(dāng)加入30g氫氧化鈉溶液時，此時還有剩余的硫酸，生成的硫酸鈉，同時還有尚未反應(yīng)的硫酸銅．
設(shè)加入60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x
由于最終得到的是硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式為
2NaOH∽∽∽∽∽∽Na₂SO₄
80                        142
60g×40%               x
$\frac{80}{142}$=$\frac{60g×40%}{x}$
x=42.6g
加入60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{42.6g}{149.8g+60g-9.8g}$×100%=21.3%
答：（1）由圖象可知生成沉淀質(zhì)量為 9.8g；
（2）寫出加入NaOH溶液質(zhì)量為30g時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Na₂SO₄、CuSO₄和H₂SO₄
（3）求加入60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.3%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．