Question

17．將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 由圖看出生成的氫氣的質量為0.2g，根據(jù)氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
由圖可以看出生成的氫氣的質量為0.2g
設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{63.7g}$×100%≈15.4%
答：（1）完全反應后生成氫氣的質量為 0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)約為15.4%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．