Question

16．實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）反應物碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣：碳：氧=10：3：12
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應物碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣：碳：氧=40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111             44
   x                   y               8.8g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，
y=22.2g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為：227g-（25g-20g）=222g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案為：（1）10：3：12；
（2）80%；
（3）10%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．