Question

為了檢驗久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進行以下實驗。

       

（1）步驟一：為了檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據氧化鈣在水中是        (選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度       次。初步結論：該樣品中氧化鈣存在。

（2）對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是       。

（3）步驟二：測得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡述理由：          。

（4）步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是      ，蒸發(fā)皿中有氣泡產生，白色固體中一定有的物質是     。用化學方程式表示生石灰變質成該物質的過程      。

 

Answer 1

【答案】

（1）放熱 ，2

（2）過濾

（3）不能，因為樣品中氧化鈣存在，它溶于水中生成氫氧化鈣

（4）HCl  ，CaCO₃或碳酸鈣 ，CaO+ H₂O=Ca（OH）₂      Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

【解析】

試題分析：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量；要檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，要測量溶解前的水溫和溶解后液體的溫度，故要測定溫度2次；

（2）對固體和液體分離的方法是過濾；

（3）溶液pH＞7 ，說明含有氫氧化鈣，但因為樣品中氧化鈣存在，它溶于水中也會生成氫氧化鈣，故不能證明樣品中含有氫氧化鈣；

（4）蒸發(fā)皿中有氣泡產生，說明產生了氣體，則加入的是稀鹽酸，固體中有碳酸鈣；生石灰變質成碳酸鈣要發(fā)生兩個反應：CaO+H₂O==Ca(OH)₂   Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

考點：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的轉化