Question

6.5 g鋅分別與10%和20%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中稀硫酸溶液的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

	實(shí)驗(yàn)I	實(shí)驗(yàn)II
鋅的質(zhì)量	6.5g	6.5g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	20%

（1）圖象中a點(diǎn)表示

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中參加反應(yīng)的10%的稀硫酸的體積是

 

mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm³，精確到0.1）
（3）6.5 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以生成多少克氫氣？

Answer 1

分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大；
（2）由圖象看出鋅完全反應(yīng)，因此可根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的10%稀硫酸的體積；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以由鋅的質(zhì)量計(jì)算出鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，因此20%稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大，所以圖象中a點(diǎn)表示20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量．
設(shè)參加反應(yīng)的10%稀硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98         2
6.5g  x×10%       y
（2）

65

98

=

6.5g

x×10%

，x=98g
參加反應(yīng)的10%稀硫酸的體積為

98g

1.07g/cm3

≈91.6cm³
（3）

65

2

=

6.5g

y

，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）91.6；
（3）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，由于涉及圖表，難度較大．