Question

為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質質量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入硝酸銀溶液中．
（1）在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法．在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數(shù)、________和________．
（2）通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________．
（3）寫出步驟b中的反應的化學方程式是________，是________反應．
（4）小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要補充一個實驗，該實驗是________．

Answer 1

解：（1）由控制實驗條件探究金屬的活動性及實驗a可知，在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質的質量分數(shù)、溶液種類和溶液體積；
（2）由實驗的現(xiàn)象鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈，說明了鎂的金屬活動性比鐵強；
（3）將銅片放入硝酸銀溶液中，生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，該反應由一種單質和一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（4）由題意可知，通過a、b實驗還無法比較鐵和銅的活動性，還應增加的實驗是：將鐵片放到硫酸銅溶液中．
故答為：（1）溶液種類，溶液體積；（2）鎂與稀鹽酸反應比鐵與和稀鹽酸反應劇烈；（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ ，置換； （4）將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）．
分析：（1）根據(jù)控制實驗條件探究金屬的活動性的實驗分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應劇烈程度分析；
（3）根據(jù)銅與硝酸銀的反應寫出反應的方程式；根據(jù)反應物、生成物的種類及反應的特點分析反應的類型；
（4）根據(jù)鐵與可溶性銅鹽的反應來比較鐵和銅的活動性．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．