Question

【題目】將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于100g水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾．得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計(jì)算：

（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量．

（3）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）10%（2）14.2g（3）10.9%

【解析】

氯化鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

（1）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，

x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，

所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×1005=10%，

答：所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

（2）答：原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量是14.2g．

（3）濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g，則濾液中氯化鈉質(zhì)量為：21.3g÷（ ×100%）=35.1g，

NaCl和Na2SO4固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：35.1g﹣11.7g=23.4g，

所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+14.2g+100g+208g﹣23.3g=322.3g，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10.9%，

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%．