Question

【題目】某興趣小組運用化學知識進行系列實驗。

①如圖所示，蒸發(fā)食鹽水時，玻璃棒的作用是________。

②如圖所示，兩支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率不同，由此可知影響過氧化氫分解速率的因素是_。

③如圖所示，對教材中硫在氧氣中燃燒的實驗進行了改進，硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是___，改進實驗的優(yōu)點是___。

④某同學為了探究相關金屬的化學性質(zhì)，做了下列實驗：

Ⅰ實驗a試管中反應的化學方程式為__。

Ⅱ只通過實驗a和實驗b尚不能證明銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑有___。

Ⅲ實驗c中物質(zhì)充分反應后過濾，濾液為藍色，則判斷正確的是____（填序號）。

A 濾渣中一定有銀，可能有銅

B 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

C 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

Answer 1

【答案】使液體均勻受熱，防止液體飛濺 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體 減少二氧化硫逸出，防止污染空氣 Fe+ Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu 銅、硝酸銀溶液 或 銀、硝酸銅溶液（其他合理即可）（化學式表示要正確） A D （錯、漏不給分）

【解析】

①蒸發(fā)食鹽水時，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；

②如圖所示，兩支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率不同，形成對照的兩個實驗，只有過氧化氫溶液的濃度不同，根據(jù)控制變量原則，可知影響過氧化氫分解速率的因素是過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

③硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，改進實驗的優(yōu)點是生成的二氧化硫能被濕潤的棉花上的氫氧化鈉吸收，減少二氧化硫逸出，防止污染空氣；

④Ⅰ、實驗a試管中反應是鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+ Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu；

Ⅱ、通過實驗a能證明鐵的活動性比銅的強，實驗b能證明鐵的活動性比銀的強，尚不能證明銅、銀的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用的試劑有銅、硝酸銀溶液或 銀、硝酸銅溶液（其他合理即可），銅與硝酸銀反應，或銀不與硝酸銅反應都證明銅的活動性比銀的強；

Ⅲ、鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是：鋅>銅>銀，所以，鋅先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，剩余的鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，實驗c中物質(zhì)充分反應后過濾，濾液為藍色，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能完全反應，也可能有剩余，硝酸銅可能沒有發(fā)生反應，也可能是發(fā)生了反應，但有剩余；

A 濾渣中一定有銀，可能有銅，選項正確；

B 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項錯誤；

C 濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，選項錯誤；

D 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，選項正確。

故選AD。