Question

在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質，充分反應后，再冷卻至室溫．密閉容器中有氣態(tài)物質且屬于純凈物的是
（　　）

• A、質量比為3：9的C和O₂
• B、質量比為7：4的CO和O₂
• C、質量比為1：4的CH₄和O₂
• D、質量比為1：8的H₂和O₂

Answer 1

分析：分別寫出化學方程式并判斷兩種物質否完全反應，并且看最后的物質是否有氣態(tài)物質并且是純凈物．

解答：解：A、碳和氧氣的化學方程式：C+O₂

點燃  .

CO₂，所以12克C和32克氧氣恰好完全反應，即此時碳和氧氣的質量比=12克：32克=3：8．根據(jù)上述分析，質量比為3：9的C和O₂反應生成二氧化碳，同時有氧氣剩余，則最后的氣體包含二氧化碳氣體和氧氣，并且是混合物，故A不符合條件．
B、一氧化碳和氧氣的化學方程式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，所以56克一氧化碳和32克氧氣恰好完全反應，此時一氧化碳和氧氣的質量比=56克：32克=7：4．根據(jù)分析，質量比為7：4的CO和O₂恰好完全反應，生成物二氧化碳且為純凈物，故B符合條件．
C、甲烷和氧氣的化學方程式：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H^₂O，所以16克甲烷和64克氧氣恰好完全反應，此時甲烷和氧氣的質量比=16克：64克=1：4．根據(jù)分析，質量比為1：4的CH₄和O₂恰好完全反應，生成物是二氧化碳和水，二氧化碳是氣體且純凈物，故C符合條件．
D、氫氣和氧氣的反應方程式：2H₂+0₂

點燃  .

2H₂O，所以4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應，此時氫氣和氧氣的質量比=4克：32克=1：8．根據(jù)上述分析，質量比1：8的氫氣和氧氣恰好完全，生成物是水，常溫下水是液體，故D不符合條件．故選BC．

點評：本題的關鍵是能夠判斷兩種物質是否恰好完全反應，然后判斷最后的物質是否有氣體且是純凈物．