Question

20．某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究有關(guān)CO₂的性質(zhì)，
（1）如圖1所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭．回答下列問題：

①A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②B處出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；
③從C處出現(xiàn)的現(xiàn)象中獲得的信息是二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大（填寫性質(zhì)）．
（2）如圖2所示，先將鹽酸滴入集氣瓶，再將氫氧化鈣溶液滴入集氣瓶，則氣球的變化情況是先變大，后變�。�（填寫“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸．②二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．③二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀；④二氧化碳的密度比空氣大．

解答 解：（1）①二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色．所以B處出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；
③C燒杯中的兩支蠟燭由下向上依次熄滅；說明了二氧化碳不可燃也不支持燃燒，密度比空氣大．
（2）由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以先將鹽酸滴入集氣瓶，再將氫氧化鈣溶液滴入集氣瓶，則氣球的變化情況是先變大，后變�。�
故答案為：（1）①CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；②紫色石蕊試液變紅；③二氧化碳不可燃也不支持燃燒，密度比空氣大；（2）變大、變�。�

點評 本題的難度不大，了解二氧化碳的性質(zhì)和方程式的書寫時解答本題的基礎(chǔ)知識．