Question

20．已知：A是紅色粉末，且A．B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe₂O₃ CCO₂．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應(yīng)的有②③．
（3）若向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)①可知，該反應(yīng)是冶煉金屬的反應(yīng)，B氣體具有還原性，是一氧化碳，A是紅色粉末根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，可知A是氧化鐵，則C為二氧化碳；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)的定義來判斷：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷出，只有鐵與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：（1）由①反應(yīng)可知A是一種金屬化合物，B是一種具有還原性的氣體，又因?yàn)锳是紅色粉末，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，可知這是煉鐵的反應(yīng)原理，所以A是Fe₂O₃、B是CO、C是CO₂、D是Fe；
（2）因?yàn)镋為HCl、D是Fe、G為氫氣、H為FeCl₂所以②反應(yīng)是置換反應(yīng)，
由D是Fe、F是CuCl₂、H為FeCl₂、I是Cu．所以③反應(yīng)也是置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知銅與酸不反應(yīng)，鐵與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式，故Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）Fe₂O₃，CO₂；（2）②③；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)圖表中提供的信息再結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)解這類題目，先找出突破口再依此類推，熟記置換反應(yīng)的定義．