Question

8．在實(shí)驗(yàn)室中，三個(gè)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有四瓶已丟失標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．
（1）甲組同學(xué)將四種溶液分別編號為A、B、C、D并兩兩相互反應(yīng)，如圖所示（“-”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)）由以上的關(guān)系可知B的化學(xué)式為H₂SO₄，A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子，C、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）乙組同學(xué)分析上述四個(gè)反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），其中C與D發(fā)生反應(yīng)的理由是反應(yīng)物可溶且生成了碳酸鋇沉淀．若某工廠應(yīng)用此類反應(yīng)制得KCl，需要的一組反應(yīng)物為碳酸鉀溶液與稀鹽酸．
（3）丙組同學(xué)將A、B、C、D四種溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀，靜置取少量上層清液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅，下列判斷正確的是bc．
a．沉淀是BaSO₄和BaCO₃   b．沉淀只有BaSO₄
c．上層清液中一定沒有的陰離子是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)四種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉來分析解答．

解答 解：稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液三種物質(zhì)能相互反應(yīng)．氫氧化鈉溶液只能與硫酸反應(yīng)；可知A就是氫氧化鈉溶液；B就是稀硫酸；C、D是碳酸鈉和氯化鋇；
（1）由分析可知，B為稀硫酸，故化學(xué)式為H₂SO₄；A為氫氧化鈉，A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子；C、D是碳酸鈉和氯化鋇；C、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
故填：H₂SO₄；氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）由分析可知上述四個(gè)反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)；C與D發(fā)生反應(yīng)的理由是反應(yīng)物可溶且生成了碳酸鋇沉淀；制得KCl，可用碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，
故填：復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)物可溶且生成了碳酸鋇沉淀；碳酸鉀溶液與稀鹽酸；
（3）A、B、C、D四種溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀，靜置取少量上層清液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，即硫酸有剩余，碳酸鋇沉淀能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，故沉淀中就沒有碳酸鈣只有硫酸鋇，OH^-、CO₃^2-不能與H⁺共存，故上層清液中一定沒有的陰離子是OH^-、CO₃^2-．故選bc；

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后結(jié)合推出物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．