【題目】為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質不溶于水,不與酸物質反應且不含鐵元素),某化學小組進了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸,所需濃硫酸的質量是_____;
(2)發(fā)生反應的化學方程式為_____;
(3)根據(jù)己知條件列出求解上述反應生成水的質量(x)的比例式_____;
(4)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____;
(5)向所得濾液中加入34g蒸餾水,則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____;
(6)現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵,冶煉過程中損失鐵元素5%,則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質量為_____。
【答案】30g Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O =54/x或者294/54=200g×14.7%/x 80% 16% 112t
【解析】
若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸,所需濃硫酸的質量200g×14.7%÷98%=30g
發(fā)生的反應為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
設生成的水的質量為x,氧化鐵的質量為y,生成硫酸鐵的質量為z
===
x=5.4g
y=16g
z=40g
該赤鐵礦中氧化鐵的含量為16g/20g×100%=80%
向所得濾液中加入34g蒸餾水,則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=16%
現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵,冶煉過程中損失鐵元素5%,則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質量為200t×80%××(1﹣5%)÷95%=112t
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【題目】下圖是硝酸鉀和氯化鈉兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線下列敘述錯誤的是( )
A.t1℃時,NaCl和硝酸鉀固體各36g分別加入100g水,能全部溶解
B.t2℃時,硝酸鉀飽和溶液一定比氯化鈉飽和溶液溶質質量分數(shù)大
C.將t2℃時KNO3飽和溶液降溫到t1℃,會有44g晶體析出
D.KNO3中含有少量NaCl,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3
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【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是( )
A. 碳在盛有氧氣的密閉容器內燃燒 B. 過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣
C. 電解水生成氣體的質量 D. 飽和硝酸鉀溶液降低溫度后質量分數(shù)變化
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【題目】下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A. 鹽酸中加水
B. 向一定質量飽和石灰水中加入氧化鈣
C. 用等質量、等質量分數(shù)的H2O2溶液來制取O2
D. 將過量的、等質量的鎂和鋅分別加入到等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中
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【題目】如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置圖,請回答下列問題及填寫相關空白:
(1)實驗前,將細鐵絲打磨至光亮,然后將細鐵絲___,下端系一根火柴,點燃火柴,待____,插入盛有氧氣的集氣瓶中,此時觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是_____;
(2)此反應的化學方程式為_____;
(3)上述實驗前,需要在集氣瓶底部加少量水,其目的是_____。
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【題目】2018年5月25日,第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開了帷幕,中海達、華大北斗等一批國內企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產品。芯片的主要成分是硅,如圖是工業(yè)上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法,請回答下列問題。
(1)地殼中硅元素的含量僅次于_____。
(2)寫出反應①的化學方程式_____。
(3)煤氣的主要成分是CO,能否在室內放一盆水防止煤氣中毒?_____。原因是:_____。
(4)寫出氣體CO在空氣中燃燒的化學反應方程式_____。
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【題目】張老師在講授溶液時,用固體M做了如下實驗,圖一中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象,請回答相關問題忽略水的揮發(fā):
上述實驗可以判斷物質M的溶解度曲線是圖二對應的______填序號。
甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是______填序號。
根據(jù)圖二,若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài),還需要加入______g的M固體。
分別將100gA、C的飽和溶液從降溫到時,對所得溶液的敘述正確的是______填序號
A A,C都是飽和溶液 B 所含溶劑質量:
C 溶液的質量: D 溶質的質量分數(shù):
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【題目】抗癌新藥“西達本胺”的化學式為C22H19FN4O2,下列有關說法正確的是
A. 一個“西達本胺”分子中含有一個氧分子
B. “西達本胺”由C、H、F、N、O五種原子構成
C. “西達本胺”中氫元素、氟元素的質量分數(shù)相同
D. “西達本胺”中C、H、F、N、O元素的質量比為22:19:1:4:2
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