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【題目】為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質不溶于水,不與酸物質反應且不含鐵元素),某化學小組進了如下實驗:

請回答下列問題:

1)若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸,所需濃硫酸的質量是_____

2)發(fā)生反應的化學方程式為_____;

3)根據(jù)己知條件列出求解上述反應生成水的質量(x)的比例式_____

4)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____;

5)向所得濾液中加入34g蒸餾水,則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____;

6)現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵,冶煉過程中損失鐵元素5%,則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質量為_____。

【答案】30g Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O 54/x或者294/54200g×14.7%/x 80% 16% 112t

【解析】

若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸,所需濃硫酸的質量200g×14.7%÷98%30g

發(fā)生的反應為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

設生成的水的質量為x,氧化鐵的質量為y,生成硫酸鐵的質量為z

===

x5.4g

y16g

z40g

該赤鐵礦中氧化鐵的含量為16g/20g×100%80%

向所得濾液中加入34g蒸餾水,則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%16%

現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵,冶煉過程中損失鐵元素5%,則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質量為200t×80%××(15%)÷95%112t

練習冊系列答案
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