Question

（2013?荊州）有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．對此，化學科學有責任加以揭露．
（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金

①

（填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是

硝酸銀

（寫一種鹽的名稱或化學式）；
（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g．
①上述過程中變化的質(zhì)量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是

氫氣

（填物質(zhì)的名稱或化學式）的質(zhì)量；
②10g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀鹽酸發(fā)生置換反應，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量和生成的溶質(zhì)氯化鋅的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，Cu-Zn合金中的Zn可與稀鹽酸發(fā)生置換反應，故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出Cu-Zn飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明Cu-Ag飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗證；
故答案為：①；硝酸銀；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；
故答案為：氫氣；
②設該合金中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65      136   2
x       y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

，解得x=6.5g

136

2

=

y

0.2g

，解得y=13.6g
因此10g該合金中銅的質(zhì)量是10g-6.5g=3.5g；
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

13.6g

103.5g-3.5g

×100%=13.6%．
答：10g該合金中銅的質(zhì)量是3.5g；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.6%．

點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．