Question

7．將a g鐵粉加到b g ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關說法中，不合理的是（　　）

• A． 濾渣的質量一定大于a g，濾液的質量一定小于bg
• B． 若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色
• C． 向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解
• D． 若濾渣中只含有單質Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽離子

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將鐵粉加到ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，鐵不能和硫酸鋅反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：A、鐵和硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
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由以上質量關系可知，隨著反應的進行，溶液質量減小，固體質量增大，濾渣的質量一定大于ag，濾液的質量一定小于bg，該選項說法正確；
B、若濾渣中含有Fe，則硫酸銅完全反應，濾液中的溶質是硫酸鋅和硫酸亞鐵，因此濾液一定呈淺綠色，該選項說法正確；
C、濾渣中一定含有銅，向濾渣中加入足量稀鹽酸，由于銅不能和稀鹽酸反應，因此濾渣不能全部溶解，該選項說法不正確；
D、若濾渣中只含有單質Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽離子，即至少含有鋅離子和反應生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．