氧化銅和銅的混合物2g,用氫氣完全還原后銅粉的質(zhì)量為1.8g,求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?

解:設原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x,
CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g

x=1g
則原混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)為:g×100%=50%.
答:原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是50%
分析:用差量法解答本題.由氫氣還原氧化銅的化學方程式CuO+H2Cu+H2O可以看出,原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差,就是固體減少的質(zhì)量,據(jù)此列出比例式,就可計算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出原混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力.利用差量法解答有關化學方程式的計算問題,是較常見的一種解題方法,關鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

在實驗室開放日,老師給某化學興趣的同學一包氧化銅和銅的混合物樣品.要求該興趣小組的同學測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù).同學們稱取5克樣品放于燒杯中,再把20克稀硫酸平均分四次加入燒杯中并攪拌,上期充分反應.有關實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 5 5 5 5
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 4.2 3.4 3.0 3.0
計算:(1)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物,對其成分進行分析.取10g此樣品,向其中分六次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使其充分反應.每次所用稀硫酸的質(zhì)量及其剩余固體的質(zhì)量記錄如表:
  第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20
充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g 8 6 4 3 3 m
試回答下列問題:
(1)上述表格中m 值為
 
,10g 樣品中CuO的質(zhì)量為
 
g.
(2)計算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物,對其成分進行分析.取10g此樣品,向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:(反應的化學方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
充分反應后剩余固體質(zhì)量/g 8 6 4 3 m
試回答下列問題:
(1)上述表格中m的值為
 
,10g樣品中CuO的質(zhì)量為
 
g.
(2)計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
(3)計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?(精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物,對其成分進行分析.取20g樣品,向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應.每次所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40
充分反應后剩余固體質(zhì)量/g 16 12 8 6 m
試回答下列問題:(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
(1)上述表格中m的值為
6
6

(2)計算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO,并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量.

資料:
①常溫下,甲酸(HCOOH)是無色易揮發(fā)的液體,在濃硫酸作用下易分解.
甲酸分解的化學方程式為:HCOOH 
濃硫酸
 CO↑+H2O.
②濃硫酸具有吸水性,難揮發(fā),常用作干燥劑.
(1)E中澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)裝置B的作用是
除去揮發(fā)出來的甲酸
除去揮發(fā)出來的甲酸
,裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
.點燃裝置F中酒精燈的目的是
處理尾氣,防止空氣污染
處理尾氣,防止空氣污染

(3)實驗結(jié)束時,熄滅酒精燈的順序是
DAF
DAF
(填對應裝置序號).
(4)若稱取該混合物5.0g,充分反應后,玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g.原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%

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