Question

14．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學(xué)的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）乙小組同學(xué)的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO₃溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實驗設(shè)計中乙（填“甲”或“乙”）合理，理由是甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

Answer 1

分析 （1）甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇；
（2）乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，生成硫酸鋇過濾；再向濾液中滴加硝酸銀，如果有沉淀，則有氯離子存在；
（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實驗設(shè)計哪個合理，理由要看哪個設(shè)計更能排除歧義．

解答 解：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，書寫化學(xué)方程式；
（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；
（3）正確評價化學(xué)的實驗方案的設(shè)計．
故答為：
（1）有白色沉淀產(chǎn)生，Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

點評 本題主要考查了猜想與事實驗證，并且了解化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的方法與技巧．