Question

1．如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲線
（1）在t₁℃時，向100g水中加入150gMgCl₂，將其溫度升高到t₂℃時，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為50%．
（2）將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，等質量的溶液析出晶體最多是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）據(jù)氯化鎂在兩溫度下的溶解度，及溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答；
（2）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多．

解答 解：（1）在t₁℃時，氯化鎂的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的氯化鎂，所以向100g水中加入150gMgCl₂，最多溶解60g，將其溫度升高到t₂℃時，溶解度變?yōu)?00g，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100g}{200g}$×100%=50%．
（2）將t₂℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，觀察圖可知：氯化鎂的溶解度變化最大，所以等質量的溶液析出晶體最多是氯化鎂；
故答案為：（1）50%；（2）MgCl₂．

點評 明確溶解度概念、等質量飽和溶液降低相同溫度，溶解度變化大的析出晶體多才能正確解答．