Question

16．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物8g，向其中滴加足量的稀鹽酸，滴入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量之間的關系如圖所示．計算所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可判斷最終生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：根據(jù)圖示，其完全反應時生成的CO₂為2.2 g．
設所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
該混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%
答：所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系．