Question

為了測定某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了11 g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中加入質(zhì)量不等的CaCl₂粉末；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到w g的白色固體。實驗數(shù)據(jù)如下：

燒杯	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質(zhì)量/g	5.55	12	15
w/g	5	10	10

回答下列問題：

（6）  將過濾后的燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，可得到　     　g固體，該固體由　    　和　     　組成（后兩空填化學式）。

（7）  樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，11 g樣品中最多生成10 g碳酸鈣，設(shè)11 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的氯化鈣的質(zhì)量為y，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，則

Na₂CO₃＋CaCl₂CaCO₃↓＋2NaCl

106    111        100      117

x      y         10 g       z

，解得x＝10.6 g，y＝11.1 g，z＝11.7 g

則11 g樣品中NaCl為11 g-10.6 g＝0.4 g

燒杯Ⅲ中剩余的CaCl₂為15 g-11.1 g＝3.9 g

生成的NaCl為11.7 g

所以將過濾后的燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂質(zhì)量為0.4 g＋3.9 g＋11.7 g＝16 g

故答案為：16，NaCl，CaCl₂。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

               答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%。