((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明同學準確稱取 12.0g樣品,做了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有 。
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是 ,若向濾液 C中滴加稀鹽酸,寫出過程中發(fā)生的一個中和反應的化學方程式 。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
(1)漏斗(或普通漏斗)(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣(寫化學式也可,少答得1分、錯答不給分);NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O】
(3)88.3%
解析試題分析:(1)操作X是物質(zhì)分為濾渣B和濾液C,所以操作應為過濾;用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有漏斗。
(2)碳酸鈉和氫氧化鈣(石灰水的溶質(zhì))反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;所以濾液 C中的溶質(zhì)有氫氧化鈉;石灰水過量,則濾液C中還含有未反應的氫氧化鈣;原樣品中的氯化鈉未發(fā)生反應,可進入濾液C中。所以濾液C中的成分為氫氧化鈉、氫氧化鈣和氯化鈉。
若向濾液 C中滴加稀鹽酸,則反應有:NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O。
(3)根據(jù)題意可知,已知量為濾渣B(碳酸鈣)質(zhì)量為 10.0g;未知量為樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
解題思路:可根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉在反應中的質(zhì)量關系,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再進一步求出其質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下:
解:設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 10.0g
106 : 100 =" x" :10.0g
X=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為: ×100% =" 88.3%"
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%
考點:除雜、綜合計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應)不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測得剩余固體的質(zhì)量為4g。請計算:
(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某校化學活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料,回答下列問題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有: 。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時, 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的轉化過程,請分析這樣做的目的是
⑶列式計算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式 。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式計算)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗室有一瓶硫酸廢液,老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù).小紅同學先取一純凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反應,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9g.請回答下列問題:
(1)反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。
(2)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結果保留一位小數(shù)).
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(2)計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應.測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì))
(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時,為什么不產(chǎn)生氫氣 ;
(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ.甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。
(1) 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間,其作用是 。
(2)反應結束后,甲同學熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
是 。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”
或“準確”)。
Ⅱ.乙同學取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應,
共用去稀鹽酸154.5g(假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)。
試計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)為測定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進行如下實驗:取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
樣品質(zhì)量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入鹽酸質(zhì)量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反應后物質(zhì)質(zhì)量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合,恰好完全反應,過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
(反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
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