Question

在7.36gCaCO₃和MgCO₃組成的混合物中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂全部被48g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)．把吸收后溶液在減壓低溫的條件下蒸干，可得7.6g固體．試求吸收的CO₂是多少克？（提示：CO₂在足量的情況下，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃）．

Answer 1

分析：首先由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)通過氫氧化鈉分別全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)方程式分別計算出生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，再結(jié)合得到固體的質(zhì)量確定所得固體的組成．
由固體的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量通過上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成碳酸鈉的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量．
由碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量可以計算出分別生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出吸收二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×10%=4.8g
設(shè)氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時所得碳酸鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80         106
4.8g        x

80

106

=

4.8g

x

，x=6.36g＜7.6g
設(shè)氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時所得碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+CO₂=NaHCO₃
40       84
4.8g     y

40

84

=

4.8g

y

，y=10.08g＞7.6g
說明7.6g固體中既有碳酸鈉，又有碳酸氫鈉．
設(shè)能反應(yīng)生成碳酸鈉的氫氧化鈉的質(zhì)量為z，生成碳酸鈉的質(zhì)量為w．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80       106
z        w

80

106

=

z

w

NaOH+CO₂=NaHCO₃
40          84
4.8g-z    7.6g-w

40

84

=

4.8g-z

7.6g-w

解上面兩個等式得w=4.24g
設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的二氧化碳的質(zhì)量為m．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
       44   106
       m    4.24g

44

106

=

m

4.24g

，m=1.76g
設(shè)反應(yīng)生成碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為n．
NaOH+CO₂=NaHCO₃
     44   84
      n    7.6g-4.24g=3.36g

44

84

=

n

3.36g

，n=1.76g
吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g+1.76g=3.52g
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為3.52g．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．通過本題可知：反應(yīng)物的量不同，生成物也可能不同．解答本題的關(guān)鍵是先判斷出生成物是否相同，其次是利用數(shù)據(jù)間的關(guān)系計算出要求的量．